Varfor ar vatebindningar starka

En vateatom bunden till en starkt elektronegativ atom (vanligast O, N och F). I den andra molekylen: En elektronegativ atom med minst ett fritt elektronpar. I den forsta molekylen: Den elektronegativa atomen drar at sig sa mycket av elektronerna, att vateatomen blir helt fri fran elektroner. 1 vatebindning vatten 2 En vatebindning ar en starkare version av dipol-dipolbindning som endast uppstar nar ”FON-regeln” ar uppfylld. Vatebindningen skapar med andra ord en starkare dipol, som ofta ar stark nog att i nagon man losa upp salter om amnet i sig ar flytande. 3 vad ar en vatebindning 4 Vatebindning brukar forklaras som en stark dipolbindning som uppstar om den positiva delen av en dipol bestar av en vateatom bunden till en starkt elektronegativ atom (kvave, syre eller fluor), men det ar en forenkling; visserligen forekommer en dipolbindning mellan en protonerad atom, som syre, svavel eller kvave, och en motsvarande med "ledi. 5 Vi ska nu titta lite narmare pa vad vattnets polaritet och starka vatebindningar leder till for nagra spannande egenskaper. Vatten som losningsmedel Pa grund av att vattenmolekylen ar polar kan den blandas med andra vatskor som ocksa ar polara utan att de skiktar sig. De positiva/negativa delarna pa varje molekyl vands mot. 6 u Vatebindningar ar starka intermolekylara bindningar, om vi jamfor med vanliga dipol-dipolbindningar och van der Waalsbindningar (om vi jamfor amnen med samma massa) vilket far till foljd att amnen med dessa bindningar har relativt hoga smalt- och kokpunkter och gor aven amnena losliga i vatten (i de flesta fall). 7 van der waals bindning 8 Det positiva vatet i en vattenmolekyl kan binda till det negativa syret i en annan vattenmolekyl med sa kallad vatebindning. 9 Vatebindning ar en typ av intermolekylar bindning, en kemisk bindning som verkar mellan molekyler. 10